Stockage d énergie des ligands

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Comment calculer la nature des ligands ?

La nature des ligands étant établie, la seconde étape de cette analyse de la struc-ture électronique des complexes des métaux de transition consiste à compter le nombre d’électrons autour du métal puis à les répartir de façon formelle entre le centre mé-tallique et les ligands.

Qu'est-ce que le ligand ?

On appelle ligand toute entité chimique susceptible de se coordonner à un métal de transition : il peut s’agir d’un atome, d’une molécule ou d’un ion. Seuls les autres métaux de transition ne peuvent pas être considérés comme des ligands ; on préférera parler de dimère de métal de transition. 1.1. Site de coordination

Quel est le rôle des ligands ?

Une famille importante de molécules jouant le rôle de ligands L`Xx est celle des polyènes conjugués qui forment avec le métal ce qu’on appelle des « complexes π », c’est-à-dire des complexes dans lesquels le système π du ligand interagit avec le centre métallique.

Quelle est la différence entre le ligand et le métal ?

Le ligand et le métal sont traités comme des charges ponctuelles infinitésimales. Tous les électrons étant négatifs, les électrons donnés par les ligands repousseront les électrons du métal central. Examinons le comportement des électrons dans les orbitales d non hybridées d'un complexe octaédrique.

Quelle est la différence entre les cinq orbitales d et les six ligands ?

Les cinq orbitales d ne sont donc plus équivalentes vis-à-vis des six ligands : il y a levée de dégénérescence . Les orbitales dxy, dyz, dxz sont stabilisées, elles pointent entre les ligands. Un électron occupant une de ces orbitales subit une répulsion moindre par les ligands donc l'énergie de ces orbitales est abaissée .

Comment les ligands se coordonnent-ils dans un complexe octaédrique ?

Dans un complexe octaédrique, les six ligands se coordonnent le long des axes. Figure 19.3. 1 19.3. 1 : Les caractéristiques directionnelles des cinq orbitales d sont présentées ici. Les parties ombrées indiquent la phase des orbitales. Les ligands (L) se coordonnent le long des axes.

Découvrir & Comprendre

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